1电池电动势=E+E=氢电极的电极电势锌的电极电势大学化学电极电势，其中氢的电极电势=0 2根据奈斯特方程，写出锌的电极电势与锌离子浓度的关系，这里输入公式不方便，自己查找一下奈斯特方程吧3计算过程不复杂大学化学电极电势；用能斯特方程算呗1计算Cd2+Cd的电极电势ECd2+Cd=E0Cd2+Cd+005922*lgCd2+2计算Zn2+Zn的电极电势 ECd2+CdEZn2+Zn=U 3用能斯特方程表示Zn2+Zn的电极电势，计算Zn2+EZn2+Zn=E0Zn2+Zn+005922*lgZn2+。
2能斯特方程主要用途是计算非标态电对的电极电势，此外似乎还可以与吉布斯 能和平衡常数扯上关系具体的我也不太会~ 我也是高一的，以上仅为个人见解，这似乎是无机化学里的内容，大学化学电极电势你可以参考大学相关书籍~大学化学电极电势；电极电势有个公式，实际电极电势=标准电极电势+0059n*log还原物活性氧化物活性而PH是和溶液中氢离子浓度有关，当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候，就会影响到电极电势这么说应该有一些模糊，但是我不知道你是高中生还是大学生，你追问一下，我根据你的情况来给你详细讲。
2考点是浓度对电极电势的影响 φ=φo+lgCrSn2+00592Vn=0136v+05922x010molL答案自己拿计算机算吧公式是能斯特方程如果有书可以找书上能斯特方程对一对，希腊字母我打不好出参考资料htm 1E标=Epb标 ESn标。
标准态下的电动势只能求标准态下的电极电位因此你所需要的解释是不存在的非标准态下的是不可能由标准态取得的能斯特方程已经告诉了电极电势＝标准电极电势－RTZFLN活度电对Fe3+Fe2+的电极电位为077V，我查了下表这是标准电极电位的值，而非你自认为的非标准下的值~因此你的问题。
这个问题还是挺难的我找了很长时间， 总结了一下，希望能对你有所帮助氯气和次氯酸的氧化性不能单纯用方程式这个歧化反应来判断， 需要用到大学化学知识， 你可以稍稍了解一下氧化性与浓度和酸性有关 可以说 ，同浓度的HClO与Cl2，氧化性HClO强，对于你现在只要记忆就可以了方法1电极电势。
1电极电势越大的，氧化能力越强四种物质都使Ag+氧化能力减弱，因为生成了难溶物或者配合物，使cAg+浓度降低但四种相比，加氨水的，氧化能力最大，其cAg+降低的最小 2电极电势越小的，还原能力越强加Na2S的，cAg+降低得最多，所以Ag的还原能力最大3分析 能斯特方程E。
在一个元素的元素电势图中某一价态右边的电势大于左边的电势时，就发生歧化反应，否则发生归中反应随便找一本大学无机化学教材就有详细的解释这个。
标准电动势e0=正极的电极电势负极的电极电势 =标准电极电势φθfe3+fe2+标准电极电势φθsn4+sn2+具体的数值可以去书上查表，一般无机化学书后面都有，如无机化学武汉大学第三版 第三题，首先你要知道标准电极电势是怎么来的标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测。
如果是得到5个电子，应该生成Mn2+而不是MnO2 根据能斯特方程φ=φ标准+00592nlg氧化型还原型，如果MnO4和Mn2+的浓度都=1，则φ=151+005925lgH+^8=151+001184lg10^4^8=113V。
第一个问，求平衡常数 平衡常数与浓度没有关系，所以千万别被误导只需要用平衡常数与标准电动势关系的那个公式求就可以具体1写出配平的化学反应 2根据反应得失电子，判断正极和负极 3用正极标准电极电势减去负极标准电极电势，得到原电池的标准电动势 4根据原电池标准电动势和平衡常数之间的。
1 Cr2O7^2 + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O 2E =E0 + 00596lgCr2O7^2 H+^14 Cr3+^2 3PH升高，H+降低，电极电势随PH升高而降低4E 降低E0 不变。
标准电动势计算标准电动势由正负极的标准电极电势$varphi^circ$决定$$Ecirc_text正极 varphi^circ_text负极$$标准电极电势需查阅电极电势表，例如丹尼尔电池中$varphi2+Cu = +034 ， textV$，$varphi2+Zn = 076 ， textV$，则$E^circ = 034。
根据无机化学 科学技术大学出版社，张祖德编著，2008年的说法金属的电极电势= 金属的表面电势 金属与溶液界面处的相间电势那这个quot 金属与溶液界面处的相间电势quot从别的资料上看，又有一种说法说 quot金属的电极电势就是电极金属与电解质溶液相界面的电势差quot后一种说法我认为明显错误按我的理解，电势是表示使电荷具有相对电势能的相对位置量度这个描。
1、氢电极的电极反应为2H+ + 2e = H2g能斯特方程为E=E°H+H+005922 lgc#39H+p#39H2所以cH+越大，条件电极电势越大 但由于题目里给出的4种情况，cH+都必然小于1，条件电极电势值都是负的所以应选择cH+最小的一种情况，以这个电极作为负极，才能得到最大的。
2、你要学过大学无机化学就会知道电极电势比如说电解水硫酸钠溶液，氧气生成水的标准电极电势是123V，那么反过来，标准状况下电解水溶液生成氧气也需要至少123V的电压，否则无法电解水，这个跟能量守衡有关，就是泥氧气和氢气燃料单一原电池产生123电压，那么反过来你电解水需要123更高的电压。
3、阳极 Cu+ +e=Cu 电势E=0522V 阴极2H2O+2e=H2+2OH 电势E=08277V 理论上改电解反应要求施加的电压E=0522V08277V=13497V Cu2+ +2e=Cu 电势E=03402V，电压E=03402V08277V=11679V 考虑到实际电极过程中要发生极化，电压要大于13497V，一般控制2V。